IB化學SL知識點匯總！IB化學SL考試內容有哪些？

IB大考正在進行中，5月18號就要迎來化學學科的考試了，是時候檢驗同學們(men) 兩(liang) 年多的準備與(yu) 學習(xi) 啦！現在我們(men) 就來回顧一下化學11個(ge) 章節中重要的概念吧，每個(ge) 章節我都截取了最重要、最常考到的兩(liang) 個(ge) 要點，大家可以檢查一下這22個(ge) 基本要點是不是都掌握了～

Topic 1 stoichiometric relationship

第一章的內(nei) 容不多，主要的隻有理想氣體(ti) 公式與(yu) error的判定。

1. Ideal gas law

同學們(men) 在使用這個(ge) 公式計算的時候，一定要注意單位！當pressure的單位是kPa的時候，volume的單位是dm³；當pressure的單位是Pa的時候，volume的單位是m³。單位的換算是很容易出錯的點。

2. Error

下麵有一張圖可以很直觀地幫助大家判斷error的類型，究竟是random error還是systematic error。Random是分散但是準確的，systematic是聚攏但是不準確的。

Topic 2 atomic structure

1. Isotope 同位素

同位素的定義(yi) 經常會(hui) 考到，隻需要寫(xie) 到兩(liang) 個(ge) 要點即可得分：same proton number / different neutron number。

2. Exception in electron configuration

有一些元素的核外電子排布方式是例外情況，最常被考到的是24號鉻元素和29號銅元素的核外電子排布方式以及原因。以下是答題的模板～

Topic 3 periodic table

第三章的重要內(nei) 容是元素周期表內(nei) 元素特性的規律與(yu) 趨勢，一張表格就可以很清晰地總結～這些你都掌握了嗎？

Topic 4 chemical bonding and structure

在第四章中，我們(men) 學習(xi) 了3種bond與(yu) 3種intermolecular force，現在我們(men) 來回顧一下吧！

 1. Bonding

-Ionic bond: electrostatic force of attraction between cations and anions

-Covalent bond: electrostatic force of attraction between nuclei and shared electrons

-Metallic bond: electrostatic force of attraction between metal ion and free-moving electrons

2. Intermolecular force

-LDF (London dispersion force): 瞬間的

-DDF (dipole-dipole force)：長久的，但是LDF的效果會(hui) 覆蓋DDF的效果

-Hydrogen bond 氫鍵：比LDF和DDF都強的力，相當於(yu) 放大版的DDF（定義(yi) ：forces between high EN atom and H atom bonded to another high EN atom）

Topic 5 thermochemistry

1. Energy level profile

我們(men) 先來看兩(liang) 張energy level profile，大家能分辨出哪個(ge) 圖代表了endothermic reaction，哪個(ge) 是exothermic 嗎？

左邊的圖中product的enthalpy更高，所以是absorb heat，代表了endothermic reaction，右邊的圖相反。

2. Hess’s law

對於(yu) 一個(ge) 化學反應，總能量變化是一定的，無論經過幾步反應，或者經過什麽(me) 反應路徑，甚至是虛構的中間步驟。類似於(yu) 物理或者數學中的向量，隻要起點和終點是相同的，向量和也就相同。

（從(cong) 圖中就可以很直接地看出）

Topic 6 chemical kinetics

第六章中最重要的知識點就是影響化學反應速率的四個(ge) 因素了，它們(men) 分別是：反應物濃度，反應物表麵積，溫度，催化劑。

那這四個(ge) 因素與(yu) 反應速率的關(guan) 係是怎樣的呢？

其中，IB經常會(hui) 問到溫度與(yu) 反應速率的正比例關(guan) 係的原因，隻需要寫(xie) 到 average kinetic energy increase, more particles have E>=Ea 即可。

Topic 7 equilibrium

1. Equilibrium

如標題所示，第七章最重要的概念就是equilibrium啦。化學反應總是自發的由化學勢總和較高的一方到低的一方，直至兩(liang) 方的化學勢相等，抵達平衡點。

2. 化學反應的方向——Le Chatelier 原理

樂(le) 夏特列定理也是第七章中極為(wei) 重要的定理。它的定義(yi) 是：“把平衡的某一因素加以改變之後，將使平衡向抵消外來因素改變的效果的方向轉移。When a system at equilibrium is subjected to a change, the system will respond in a way to minimize its effect of its change.”

? 平衡狀態下：

-增加（減少）某成分的濃度，平衡向減小 （增加）其濃度的方向移動。

-增大（減少）壓力，平衡向氣體(ti) 分子數減少 （增大）的方向移動。

-溫度升高（降低），平衡向吸熱（放熱）的方向移動。

PS.第七章equilibrium 的主要內(nei) 容是how far from the reactant to product，而第六章 Kinetics是講how fast of a reaction is。以下是一些易錯點：

-注意equilibrium position 以及equilibrium constant 的分別。

- equilibrium position會(hui) 受溫度，濃度，壓強的影響，不受催化劑的影響。但equilibrium - constant 隻受溫度影響。

- 注意equilibrium constant（K）以及reaction quotient（Q）的分別，前者是product 與(yu) reactant在反應到達equilibrium position時的比例，後者是product 與(yu) reactant在反應任何時間的比例。

Topic 8 acid and bases

 1. 強酸/弱酸/強堿/弱堿

在這一章中需要背誦好常見的Strong/weak acid/base。在考試看見對應的化學品就知道是強弱的酸堿，從(cong) 而知道如何計算pH。

強酸/堿與(yu) 弱酸/堿的區別在於(yu) ：前者在溶液中能夠完全分離(completely dissociate)，後者在溶液中隻是部分分離 (partially dissociate).

?我們(men) 來看一些常考的例子吧：

強酸：鹽酸，硫酸，硝酸

弱酸：碳酸，乙酸

強堿：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇

弱堿：氨氣

 2. 常見公式

 

Topic 9 redox reaction

這一章中一定要注意voltaic cell 以及electrolysis cell 的區別，看清楚題目是講哪一種cell，下麵兩(liang) 張圖片能很好地總結所有有關(guan) cell的知識點啦。

1. Voltaic cell（由化學能轉換為(wei) 電能）

2. Electrolytic cell（由電能轉換為(wei) 化學能）

Topic 10 organic chemistry

這個(ge) 章節要靠背誦的挺多，尤其是各種反應的條件、用途等等。每一個(ge) 反應都要問問自己這些會(hui) 了嗎？(chemical equation, type of reaction, reaction condition, mechanism, observation)，建議合上書(shu) 把這些都整理在下麵的flow chat裏麵去。

同時，第10章也是經常考大題的章節。有一些注意點需要提醒考前的大家～

? 留意常見的詞匯：

-Conditions vs reagents vs reactants的分別

-化學品的用途

（Nucleophile/electrophile/acid/base/solvent/catalyst/intermediate）

-字眼 “Excess” 的使用

? 考試時以下字眼的分別：

-Draw a mechanism vs write an equation

-Give the major organic products

-Draw skeletal/condensed/displayed formula

Topic 11 measurement, data processing, analysis

這個(ge) 章節很多同學覺得很難，幸好出的題目也不算很多。

在mass spectrum，通常會(hui) 考最右邊的molecular peak。

在IR spectrum,  最常考C=0 的peak，因為(wei) 這個(ge) 可以是ketone, aldehyde, carboxylic acid,以及ester，可以考的內(nei) 容比較豐(feng) 富，考官很喜歡出這個(ge) 。

寫(xie) 在最後

希望大家能調整心態，積極應試！在IB考試中，總會(hui) 有一小部分是“挑戰題”，這時候心態不要崩，因為(wei) 要相信剩下的大約 95% 都是你在學習(xi) 和練習(xi) 後有信心能夠做對的題目。

最後，希望我的幹貨能幫到你，祝大家都能在IB化學大考中獲得好成績！